A. 濃硫酸的質(zhì)量增重 B. 澄清的石灰水變渾濁

C. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D. 鈉的表面變暗

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

D. 電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e===4OH

①假說法 ②實驗法 ③分類法 ④比較法

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

(1）組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，當其貯氫最達到最大值時組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”，則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應時生成的氣體的質(zhì)量是___________g。

(2）鎂可與SiO2發(fā)生多種反應，且條件不同時得到的產(chǎn)物也不同。當二者在高溫條件下發(fā)生置換反應時．還原產(chǎn)物是_________，若鎂過量，則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物，寫出反應的化學方程式：______。

(3）堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下圖表示的是制備它的一種工藝流程。

① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為____，pH的調(diào)節(jié)范圍是______.

② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑，加入a后反應的離子方程式為__________。

③ 寫出料渣Ⅱ的一種用途：______。一般認為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時，Mg2+已完全沉淀，則Mg(OH)2的Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：____________。

【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說法正確的 ( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增 加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利 于該反應平衡正向移動

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（　　）
A.食鹽
B.蔗糖
C.酒精
D.生石灰

【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（　�。�
A.NH3
B.SO3
C.HCl
D.CO2

A. 標準狀況下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NA

C. C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg,所含碳氫鍵的數(shù)目為3m/14NA

D. 1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA