前期H1N1甲流在我市也大面積傳染，影響了生產(chǎn)、生活和學(xué)習(xí)．達(dá)菲（Tamiflu）被認(rèn)為是目前世界上公認(rèn)的能夠治療H1N1甲流病毒的有效藥物，它是由我國(guó)特有中藥材八角的提取物-莽草酸（shikimicacid）為原料合成的．已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列判斷正確的是（　�。�

形成下列高聚物的單體相同的是（　�。�
①②

③④

某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來(lái)浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑．根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是（　�。�

只用一種試劑就能鑒別AgNO₃溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、KSCN溶液，該試劑是（　　）

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為．
（2）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為．
（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為．
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反應(yīng)來(lái)說(shuō)：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v（O₂）=；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：
（1）取溶液少量于試管中，測(cè)得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是．
（2）繼續(xù)向溶液中加入過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，同時(shí)有氣體放出，寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的離子方程式．
（3）取（2）中的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為、．
（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO₂氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中還不能確定是否存在的離子是．

按要求回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)c （OH^-）=mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是；已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），則c （HCN）c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫(xiě)出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制、 相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為．
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應(yīng)式為．
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用．
A.0.5mol?L^-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L^-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L^-1鹽酸              D.0.5mol?L^-1氯化亞鐵和0.5mol?L^-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L^-1鹽酸溶液、0.1mol?L^-1醋酸溶液、0.5mol?L^-1氯化鋁溶液、0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿．