請回答下列問題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放在空氣中，不會引發(fā)的環(huán)境問題是（______）

A. 溫室效應(yīng) B. 酸雨 C. 粉層污染 D. 水體富營養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通過一段時(shí)間的CO2，以增加脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化為CaSO4。

①從分子結(jié)構(gòu)看，CO2是由_____ 共價(jià)鍵構(gòu)成的_____分子（選填：“極性”或“非極性”）。它與石灰石漿液反應(yīng)的屬于 _________反應(yīng)。（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”），固體的CO2被稱為干冰，其受熱很容易_______。（填一種物理現(xiàn)象）

②Ca（HSO3）2從晶體類型看屬于_____晶體，它溶于蒸餾水的電離方程式為______________________，它與足量氧氣反應(yīng)生成硫酸氫鈣的化學(xué)方程式是_________________。用單線橋表示出反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：____________________。

③回收的CO2與酚羥基的鈉鹽在一定條件下反應(yīng)，生成有機(jī)物M，其化學(xué)式為C7H5O3Na，M經(jīng)過稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡式為：

M的結(jié)構(gòu)簡式為________________除苯基外，藥物中間體N所含的官能團(tuán)還有______________（填寫“中文名稱”）N在一定條件下可以經(jīng)過自身縮聚形成一種高分子化合物，試寫出形成高分子的化學(xué)反應(yīng)：__________________。分子中無 -O-O- ，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有_______種。

（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動狀態(tài)。

（2）氮?dú)庠诔�溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。

（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。

(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。

②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應(yīng)半小時(shí)后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(Lmin)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為__________。

③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣

B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系的溫度不再變化

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動的示意圖：_____________

⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)�、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。

⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。

⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204 ⅹ 1024 個(gè)電子，則生成的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+

A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑

B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl

D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

(2) 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_________________。

(3) 在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_____________。

(4) 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應(yīng)速率____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率____________。

A．鮮花通入氯氣后褪色了

B．淀粉KI試紙滴加溴水后變藍(lán)

C．膠體和溶液可以通過半透膜進(jìn)行滲析分離

D．過氧化鈉使某些染料褪色

(2) As與N是同主族元素，從原子結(jié)構(gòu)角度分析：為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個(gè)輕基），而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸（只含一個(gè)烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實(shí)的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質(zhì)量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計(jì)算式即可）。

A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5

B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)

C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

A. 72g C60中含有0.1NA個(gè)碳原子

B. 0.5 mol金剛石中含有2NA個(gè)碳碳單鍵

C. 1.2g 由14C組成的單質(zhì)中含有0.6 NA個(gè)中子

D. 在28 g乙烯中，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為6 NA