Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

(2) 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_________________。

(3) 在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_____________。

(4) 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應(yīng)速率____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率____________。

Answer 1

【答案】 3X + Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 反應(yīng)物的性質(zhì) 催化劑 增大 不變

【解析】（1）根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，屬于反應(yīng)物。Z的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，2min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)消耗X和Y分別是1mol－0.7mol＝0.3mol、1mol－0.9mol＝0.1mol，生成Z是0.2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X + Y2Z。(2) 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為＝0.05 mol·L-1·min-1。（3）①鐵和鎂的金屬性不同，影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體，這說明二氧化錳是催化劑；（4）①升高溫度，反應(yīng)速率加快；②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。