同位素______，同系物_______，同素異形體_______，同分異構(gòu)體_______。

①金剛石與石墨； ②D與T； ③氧氣（O2）與臭氧（O3）④CH4和CH3CH2CH3；

⑤C(CH3)4和CH3CH2CH2CH2 CH3

（2）用電子式表示氧化鈉的形成過程：______________________________

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________。

（2）氯原子的最外層電子排布式為_______，氯離子核外有_____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（3）氯氣壓縮成為液氯屬于________變化（選填“物理”“化學(xué)”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質(zhì)氣體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（4）氯氣可用來標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。測定時(shí)可用氣體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________。

用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見下表：

則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為____mol/L，假定碘水的實(shí)際濃度為1.02×10-3mol/L,則實(shí)驗(yàn)的相對誤差為_______(保留兩位小數(shù))。

A. 氯水是指氯氣的水溶液 B. 在pH試紙上滴新制氯水，試紙會先變紅后褪色

C. 久置的氯水漂白作用更強(qiáng) D. 新制氯水應(yīng)避光保存

【題目】室溫下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列說法錯(cuò)誤的是

A. H2→H+H的過程需要吸收熱量

B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的能量大于566 kJ

C. 2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D. 2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高 B．鋁合金的硬度比純鋁小

C．鋁合金腐蝕時(shí)，鋁不反應(yīng) D．可用鋁制容器用來燒水

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為____________。

(2)上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

(4)ZX的電子式為_____________。

A. 常溫時(shí)與鋅反應(yīng)生成大量氫氣

B. 置于敞口容器中，經(jīng)過一段時(shí)間后質(zhì)量將減少

C. 常溫時(shí)與鐵、鋁不反應(yīng)

D. 稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌

A. 固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g

C. 固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多

D. 溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

①石蕊；②乙醇；③金屬銅；④金屬鋁；⑤氧化鎂；⑥碳酸鈣；⑦氫氧化銅

A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤