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【題目】室溫下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列說法錯誤的是

A. H2→H+H的過程需要吸收熱量

B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的能量大于566 kJ

C. 2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D. 2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

【答案】B

【解析】A. H2→H+H是斷開化學鍵的過程，需要吸收熱量，故A正確；B. 液態(tài)的水變成水蒸氣需要吸收熱量，則生成2mol水蒸氣，則放出的能量小于566 kJ，故B錯誤；C. 2g氫氣為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確；D. 反應放熱，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于有機物的是（ ）
A.CCl4
B.CH3COOH
C.CH3CH2OH
D.CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含非極性共價鍵的離子化合物是（ ）
A.硝酸銨
B.乙酸鈉
C.雙氧水
D.氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)儀器a的名稱是______________。在a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起______的作用；鐵屑起________________的作用。

(2)錐形瓶內導管不插入液面以下，是為了防止______________。

(3)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的________(填化學式)遇水蒸氣而形成的。

(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，該反應的離子反應方程式是________________________________________。

(5)反應完畢后，將儀器a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑____________________除去其中的溴。

(6)寫出儀器a中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應。有關敘述正確的是

A. 固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g

C. 固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多

D. 溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設備名稱）中進行，此反應中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K= ______；反應達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應”“逆反應”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為__________反應（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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【題目】非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的化學方程式______________，該反應中還原劑和氧化劑之比為_______。

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【題目】（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生產，生成丙烯腈的熱化學方程式為：

CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。該法在生產中有多種副產物生成,其中丙烯醛是主要副產物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應生成22.4g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽，同時放出141.2kJ熱量,則反應的熱化學方程式為：______，該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，其原因是______。

（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應速率與反應進程的曲線關系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應條件為______；t2時刻表示體系改變的另一反應條件為______，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）圖(b)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃ 。在相同的反應時間內，高于460℃時丙烯腈產率降低的可能原因是______（填序號）。

A．平衡常數變大

B．平衡常數變小

C.副反應增多

D．反應活化能增大

在相同的反應時間內．低于460℃時丙烯腈的產率______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_________。

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【題目】氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是___________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是________________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（寫出兩點即可）

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________ (填標號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

（4）HCN的空間構型為_______

（5）尿素的化學式為CO（NH2）2，則碳原子的雜化軌道類型為__________________

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