（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；

（3）Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；

（4）H2Se的酸性比H2S___（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___，SO32-離子的立體構(gòu)型為______；SO32-離子中S原子的雜化方式為____________。

【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ）
A.盛放食醋
B.用堿液洗滌
C.燒制開水
D.用金屬絲擦洗表面污垢

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù))：

①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

【題目】下列試劑的保存不用棕色瓶的是（ ）
A.濃硝酸
B.硝酸銀
C.氯水
D.濃硫酸

A．Na2O2是淡黃色固體, Na2O 是白色固體, 二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH

B．鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中

C．鈉的還原性很強,只能以化合態(tài)存在于自然界

D．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2

（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)

（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，

①你認為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。

A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃

②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應(yīng)的化學方程式表示）。

【題目】將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是（ ）
①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2 ．
A.①③④
B.①和③
C.只有②
D.只有④

A. 用CCl4提取水中溶解的I2B. 油和水的分離

C. 壓榨花生獲取花生油D. 除去粗鹽中的雜質(zhì)

A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O

C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

A. 氟 B. 鉀 C. 磷 D. 鐵