Question

【題目】第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______；

（3）Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；

（4）H2Se的酸性比H2S___（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___，SO32-離子的立體構(gòu)型為______；SO32-離子中S原子的雜化方式為____________。

Answer 1

【答案】 sp3 O＞S＞Se 34 3s23p63d10 強(qiáng) 平面三角形 三角錐形 sp3

【解析】本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)，涉及雜化軌道、第一電離能、電子排布式、分子的立體構(gòu)型等知識(shí)，根據(jù)基礎(chǔ)知識(shí)解答。

（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3。

（2）同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se。

（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，所以核外M層電子的排布式為3s23p63d10。

（4）同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱，則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形分子；SO32-中S形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為（6+2-2×3）÷2=1，則為三角錐形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則SO32-離子中S原子的雜化方式為sp3雜化。