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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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【題目】保護環(huán)境已成為人類的共識。人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是( )。

A.將發(fā)電廠的煤脫硫處理

B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C.回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放

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【題目】將5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反應。將反應后的溶液蒸干后,最終得到固體的質(zhì)量是( )
A.11.4g
B.14.8g
C.205g
D.無法計算

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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大問題,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列詞語與環(huán)境污染無關(guān)的是( )

①溫室效應 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水華

A.①③④⑨ B.⑦⑧

C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦

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【題目】下列物質(zhì)分子中無π鍵的是( )

A. N2B. O2C. Cl2D. C2H4

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式:

______________________________________________________

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的是____________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________________________。

(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59 ℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下實驗裝置:

①圖中儀器B的名稱是________,冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

(5)已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的________。(填選項)

A. B. C. D.

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【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑正確的是( )

物質(zhì)

除雜試劑

A

Cl2(HCl)

NaOH溶液

B

Fe2O3(Al2O3

NaOH溶液

C

Na2CO3溶液(NaCl)

AgNO3溶液

D

Na2SO4溶液(Na2CO3

稀鹽酸


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列說法正確的是

A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.2gH2中的原子數(shù)目為NA
B.64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D.常溫常下,11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

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【題目】如右圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+2H2O,下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

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