【題目】將5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反應。將反應后的溶液蒸干后，最終得到固體的質(zhì)量是（ ）
A.11.4g
B.14.8g
C.205g
D.無法計算

【答案】A
【解析】發(fā)生2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O、2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，恰好完全反應后，得到固體是硫酸鋁，根據(jù)硫元素守恒，因此硫酸鋁的質(zhì)量為200×4.9%×342/(98×3)g=11.4g。
故答案為：A
根據(jù)混合物與稀硫酸恰好完全反應，利用硫元素的守恒法進行計算即可。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α﹣羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構如圖所示，下列相關說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D. 蘋果酸不能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（ ）

A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應

D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符號為K的能層最多能容納的電子數(shù)為(　　)

A. 2B. 32

C. 50D. 72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）
A.Kw變大、pH變小、呈酸性
B.Kw變大、pH不變、呈中性
C.Kw變小、pH變大、呈堿性
D.Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關信息如下表：

元素

相 關 信 息

A

原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價態(tài)離子核外有__個未成對電子

（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）．

（3）A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為_______

（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關于AD3的說法中，正確的是__________

A．AD3分子中只有非極性鍵 B．AD3分子中各原子均達8e-穩(wěn)定結(jié)構

C．AD3的晶體屬于分子晶體 D．AD3液體氣化時化學鍵被破壞

（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為___________________

（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是__________；該過程總的離子反應式為________________向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是________

A.配位鍵 　　　　　B.極性共價鍵　　　　 　C.非極性共價鍵　　　　　D.離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（ ）
A.葡萄糖
B.纖維素
C.油脂
D.酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，并且都放出氫氣的是

A. Fe B. Al C. Al2O3 D. Si

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