A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體．
（1）B、C兩元素的名稱為：；
（2）用電子式表示C₂D的形成過程：．
（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為．此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是．

按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）我國發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-﹦CO₃^2-+3H₂O，則：①負(fù)極上的電極反應(yīng)為；②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂16.8升時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO₃為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；總反應(yīng)為．

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6mol SO₂，
（1）2min末SO₂的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（3）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是（　　）

氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：①2H₂+4OH^-+4e^-=4H₂O，
②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（　�。�

對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是
①Fe是負(fù)極         ②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe
③Fe-2e^-=Fe²⁺       ④H⁺在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移
⑤一段時(shí)間后溶液的PH變大    ⑥一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色（　　）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率 ②減少SO₂的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 ④減少CO₂的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”（　�。�

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，下列幾種說法中不正確的是（　�。�