Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體．
（1）B、C兩元素的名稱為：

氧、鈉

；
（2）用電子式表示C₂D的形成過程：

．
（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于

離子

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有

離子鍵、非極性鍵

，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是

催化劑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C及B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B、D在在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為2（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；其中四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體，符合題意．

解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C及B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B、D在在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為2（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；其中四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體，符合題意．
故A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素；
（1）由上述分析可知，B為氧元素，C為鈉元素．
故答案為：氧、鈉．
（2）C₂D為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式表示Na₂S的形成過程為．
故答案為：．
（3）B為氧元素，C為鈉元素，由兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
故答案為：離子；離子鍵、非極性鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A為氫元素，B為氧元素，兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物為H₂O₂，實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂氣體O₂，反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，黑色粉未物質(zhì)二氧化錳其作用是催化劑．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化劑．

點(diǎn)評：以元素推斷為載體，考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素、常用化學(xué)用語等，注意本題中利用A、C與B、D的質(zhì)子數(shù)之和關(guān)系分析是解答本題的難點(diǎn)，難度中等．