A．天然氣 B． 生物質(zhì)能 C．氫能 D． 太陽能

A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷

(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式________；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是________(用化學(xué)式表示)。

(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為________。

(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式________(任寫一種)。

(4)M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為________。

(5)某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為______________。

(6)由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示。化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是______(填化學(xué)式)。已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1 pm＝10－10cm)。

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH－＋H＋=H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

A. 蔗糖中含有泥沙 B. 汽油中含有水

C. 硫粉和鐵粉 D. 氯化鈉和硝酸鉀混合物

A. 常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NA

B. pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NA

C. 將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NA

D. 20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. a點處正反應(yīng)速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（1）寫出B、G對應(yīng)的元素符號______________ 。

（2）D元素在周期表中的位置為______________。

（3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。

（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是______________（寫化學(xué)式）。

（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為______________，所形成化合物的電子式為______________。

（6）C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

（1）試劑X為_______，試劑Y為_______ 。

（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為_______。

（3）檢驗濾液C中是否含有Fe3+的操作為_______。

（4）操作III的名稱為_______，該操作所用的玻璃儀器為_______。

（5）實驗室保存FeSO4溶液時常加入鐵粉，加入鐵粉的作用是_______。