A. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)

B. 乙醇在空氣中燃燒時放出大量的熱

C. 乙酸能與CaCO3反應(yīng)放出CO2

D. 在濃硫酸存在下，加熱，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
B.乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
C.臭氧可以作為新型自來水消毒劑
D.SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______，以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。

②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為_________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

（2）下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃時，其平衡常數(shù)K＝1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。

（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是 ;

（2）蘋果醋的分子式為 ;

（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L;

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是 。

A．與NaOH溶液反應(yīng) B．與石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化 D.與乙醇在一定條件下反應(yīng)

⑴ 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大______ (填序號，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時段的反應(yīng)速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_________________ 。

⑷ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號） _______________________ 。

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

B. 乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

C. 葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D. 乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙烷

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：__________________，正極：___________________。

（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）________。

該裝置反應(yīng)一段時間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時，通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目是_________。