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【題目】在我國南方，遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________________，電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類型為__________，電子式為__________。

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【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負(fù)極反應(yīng)式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極(填a或b)流出。

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【題目】【全國百強(qiáng)校.重慶市第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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【題目】(2016·江蘇化學(xué)，13，4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(雙選)( )

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。	碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。	Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。	Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)
D	室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5。	HSO結(jié)合H＋的能力比SO的強(qiáng)