【題目】(2016·江蘇化學(xué)，13，4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(雙選)( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下，向濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

C

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO結(jié)合H＋的能力比SO的強(qiáng)

【答案】AC

【解析】A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)： + CO2 + H2O + NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，A正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的Ksp大小，B錯(cuò)誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I–===2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實(shí)驗(yàn)說明HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的弱，D錯(cuò)誤。答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京時(shí)間2011年11月3日1時(shí)43分，中國自行研制的“神舟八號”飛船與“天宮一號”目標(biāo)飛行器在距地球343公里的軌道成功對接，為建設(shè)空間站邁出關(guān)鍵一步。據(jù)悉，所用的動力燃料為N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，下列描述不正確的是

A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式可以表達(dá)為

B．偏二甲肼中N元素均為－2價(jià)

C．為偏二甲肼唯一的一種同分異構(gòu)體

D．偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C3H8氣體，另—個(gè)盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物．根據(jù)以上事實(shí)回答：

（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化學(xué)鍵類型為

（4）A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g, 12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A. 由信息可知NA=

B. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol

C. w g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

D. w g該原子中含有個(gè)該原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時(shí)，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請回答問題：

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是

A. 濃氨水是弱電解質(zhì)

B. Cl2的氧化性比N2的強(qiáng)

C. 向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： ______________________。

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