A.Be2+中的質(zhì)子和電子

B.H原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHCO3中的陽離子和陰離子

D.BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

A. 2Mg + SiMg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑

C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時鎳被還原 B. 放電時負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C. 充電時OH—向陰極移動 D. 充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42 的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的____，還生成少量的______（填化學(xué)式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價是___________，該化合物水解的化學(xué)方程式為____________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

下列選項(xiàng)中正確的是_____________（填序號）。

① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力

② Mg與F2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③ MgBr2與Cl2 反應(yīng)的△H ＞ 0

④ 化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池

(2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。

(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________；

(4)溶液中H+的流動方向?yàn)?/span>__________________；

(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負(fù)極為________(填Zn或Cu)，總反應(yīng)方程式為________________________________。

(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)物為：___________。

A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol

D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

下列說法中正確的是（ ）

A. 過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量

B. 過程N(yùn)(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量

C. 反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0

D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)