【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.

(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池

(2)Zn極上的電極反應式為:_____________________________________。

(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應（“氧化”或“還原”）。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________；

(4)溶液中H+的流動方向為__________________；

(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負極為________(填Zn或Cu)，總反應方程式為________________________________。

(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應物為：___________。

【答案】 化學能 為電能 Zn - 2e- = Zn2+ 還原 有氣泡產(chǎn)生 由Zn極流向Cu極或從左到右 Zn Zn +2AgNO3=2Ag +Zn(NO3) 2 O2

【解析】(1)將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；(2)Zn的金屬性強于銅，鋅是負極，電極反應式為Zn - 2e- = Zn2+。(3)Cu極是正極，發(fā)生的是得到電子的還原反應，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，因此銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；(4)溶液中的H+向正極銅電極移動；(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負極仍然是鋅，正極是銅，溶液中的銀離子放電，總反應方程式為Zn +2AgNO3=2Ag +Zn(NO3) 2。(6)氧氣在反應中得到電子，所以該電池的正極反應物為O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關系正確的是（ ）

A.相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1

B.主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差只有1、11、25

C.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8

D.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.I6GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A． N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。

(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。

(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。

⑷已知下列反應的反應熱為

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為

A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是

A. 放電時鎳被還原 B. 放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C. 充電時OH—向陰極移動 D. 充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

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