A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖

A．b極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O

C．電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到a極

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______________。

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：__________________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，該反應(yīng)中氧化劑為____________。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的無(wú)色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽(yáng)離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過(guò)量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時(shí)，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g（列出計(jì)算式即可）。

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）
A.冰的密度小于液態(tài)水
B.氨氣易液化
C.HF的沸點(diǎn)高于HI
D.有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NH3