【題目】如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸_____________；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色，之后又變?yōu)?/span>______色，試管內(nèi)的液面會(huì)____________。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________，____________。

【答案】紅棕色無(wú)色上升無(wú)色紅棕色無(wú)色繼續(xù)上升3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

【解析】

將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氣體顏色又由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色，之后又變?yōu)闊o(wú)色，如此反復(fù)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，因此試管內(nèi)的液面會(huì)繼續(xù)上升，故答案為：紅棕色；無(wú)；上升；無(wú)；紅棕；無(wú)；上升；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO；4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：__________

(2)乙組同學(xué)根據(jù)甲組實(shí)驗(yàn)，推測(cè)Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請(qǐng)通過(guò)下圖所給裝置及藥品來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強(qiáng)烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時(shí)，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問(wèn)題：

①乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接的正確順序?yàn)锳→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當(dāng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，才能開(kāi)始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL﹣1min﹣1 ， 則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A.0.5molL﹣1min﹣1
B.1molL﹣1min﹣1
C.2molL﹣1min﹣1
D.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)。

A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級(jí)（1﹣100nm）的是（ ）
A.Fe（OH）3膠體
B.Fe（OH）3沉淀
C.FeCl3溶液
D.油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)B裝置的作用是______________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(4)寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)C裝置的作用是_______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：________，非金屬性：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(　　)

A. 銅絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度。（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)。

（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3為有效數(shù)字）

II、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：

該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。

根據(jù)題意和圖示回答下面問(wèn)題：

（1）裝置圖⑤中A的名稱 。

（2）此氧化物可能是 或 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示研究

①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸溶液的目的是 。

②僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)II，用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

相關(guān)離子方程式

取少量實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液，加入試劑



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