A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2—相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以加快正、逆反�?yīng)速率

【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫�氫氣�?H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反應(yīng)吸熱）�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.31 mol，反應(yīng)10 min后，測(cè)得氣體為l.37 mol，則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。

（2）某溫度時(shí)，判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是________(選填編號(hào)）。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如圖所示,該可逆反應(yīng)在t0時(shí)因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，因此推斷，t0時(shí)改變的外界條件可能是__________________、___________________。

（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是_____________。

（5）在實(shí)驗(yàn)室，若將H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：__________。

（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反應(yīng)后（無(wú)CO2逸出），所得溶液組成如表：

則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是

A. 0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi)，v(O2)=1.5mol/(L·h)

A. 有淡黃色固體生成

B. 有無(wú)色液體生成

C. 氣體體積縮小

D. 最終約余15mL氣體

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）
A.常溫下都用銅容器貯存
B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

A. 細(xì)口橡膠塞試劑瓶 B. 細(xì)口玻璃塞試劑瓶

C. 廣口橡膠塞試劑瓶 D. 廣口玻璃塞試劑瓶

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數(shù)目為3NA

C．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12，空間利用率是74%

①測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；

⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.（1）某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng)，你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）________________________________________________

（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因?yàn)?/span>_____________________________________

（3）該興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)?、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_____________________