（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（5）在此過(guò)程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了 g

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_____________(用離子方程式解釋)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣
D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大
B.最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子
C.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況
D.元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)

A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高

A. 1molH2O的質(zhì)量為18g.mol-1

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

【題目】酒精、乙酸、葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來(lái)，該試劑是（ ）
A.金屬鈉
B.新制的氫氧化銅懸濁液
C.石蕊試液
D.NaHCO3溶液

【制取氨氣】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來(lái)制取氨氣，該方法制備氨氣的裝置為_____(填字母，下同)，收集氨氣的裝置可以是__________。

【實(shí)驗(yàn)探究】

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置未畫出)如下：

(2)通入的NH3必須干燥的原因是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

【問(wèn)題討論】

有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：____________________。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）

某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法 。

（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示） 。

（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失