【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣
D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

【答案】C
【解析】解：A．Fe2+和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+與OH﹣生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是( )

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝：利用甲烷催化還原NOx；

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c(NH4+)與后者的c(NH4＋)的關(guān)系是__________。

A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍

②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ，則c1與c2的比值等于_______。

(2)脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____，當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為___g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式的右邊要注明物質(zhì)狀態(tài)，主要是因?yàn)?/span>

A. 物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)

B. 可以具體說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的情況

C. 物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)

D. 說(shuō)明反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

【制取氨氣】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來(lái)制取氨氣，該方法制備氨氣的裝置為_____(填字母，下同)，收集氨氣的裝置可以是__________。

【實(shí)驗(yàn)探究】

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置未畫出)如下：

(2)通入的NH3必須干燥的原因是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

【問題討論】

有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是

A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連

D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的 （填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ．

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ．

（3）寫出過(guò)量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是 ．

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案