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中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點燃有蒼白色火焰．請回答下列問題：
（1）W的電子式是

．
（2）寫出N的化學式

FeCl₃

FeCl₃

，并任寫一種N的主要用途

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

，
反應③

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

，
K溶液和過量氨水反應

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．A為一種金屬單質，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．下列有關說法正確的是（　�。�

A．①中所加試劑只能是Cl₂

B．③中需要加具有還原性的試劑

C．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加KI溶液實現(xiàn)

D．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M 在①中發(fā)生的價態(tài)變化

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（2012?大連模擬）下列圖象描述正確的是（　　）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右

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（2011?安徽）室溫下，將1.000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol?L^-1

B．b點：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C．c點：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱

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