Question

（2011?安徽）室溫下，將1.000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol?L^-1

B．b點：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C．c點：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol?L^-1，故A錯誤；
B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C、因c點pH=7溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正確；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習題．