A. 都屬于有機(jī)物中的烴類(lèi) B. 都含有雙鍵而具有不飽和性

C. 都可發(fā)生加聚反應(yīng) D. 都是重要的化工生產(chǎn)原料

A. K+、Fe3+、Cl- B. K+、AlO2-、OH-

C. Na+、HCO3-、OH- D. Na+、CO32-、H+

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

(1)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示。

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)= ，放出的熱量為 。

25min時(shí)采取的措施是 。

③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算)。

(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線(xiàn)表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化。其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出使用催化劑后c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1

A．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D．溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥

A、Zn為電池的負(fù)極

B、正極反應(yīng)式為：2FeO42－ + 10H+ +6e－ ＝Fe2O3 +5H2O

C、該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D、電池工作時(shí)OH－ 向負(fù)極遷移

A. 銅 B. 鹽酸 C. 碳酸鈣 D. 二氧化碳

A. 因?yàn)闅浞�酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃

B. 因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

D. 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)