(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因: ;

(6)已知Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個銅原子。

(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示)。

①

②

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， E中所含官能團(tuán)的名稱是 ；

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F： ；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。

(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，D的化學(xué)名稱為__________。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為__________、__________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2—苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線__________。

A. 1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布

B. 3p2表示3p能級有兩個軌道

C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．①②

【題目】鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不滴落的原因是（　�。�
A.熔化的金屬鋁非常黏稠
B.鋁的密度小，所受重力也小
C.大部分鋁已經(jīng)被氧化
D.氧化膜的熔點(diǎn)比鋁高，兜住了熔化的鋁

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖④所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2