下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（　　）

下列敘述錯誤的是（　　）

下列物質中能用來干燥NH₃的是（　�。�

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X構形為；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O₆]²⁺顏色（填“無”或“有”）．

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為沉淀．廢水pH與Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的關系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的極．
（3）實驗中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是．
表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cr（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀	2.7	7.5	4.3	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	5.6	5.2

（4）當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調節(jié)電解液的pH至8左右．調節(jié)pH的目的是．
（5）含鉻廢水國家排放標準為

+6

Cr

含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O₇^2-氧化的產(chǎn)物為I₂．用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準．

（2010?啟東市模擬）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為
73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是．
（2）已知：
ⅰ．（R₁、R₂、R₃代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

請回答：
①步驟Ⅰ的目的是；
②若G為碳酸，則E的結構簡式是③F→H的反應類型是；
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl₃反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式；
⑤A的結構簡式是；上述轉化中B→D的化學方程式是．
（3）已知A的某種同分異構體N具有如下性質：
①N與FeCl₃反應，溶液呈紫色；
②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，N與H₂在苯環(huán)側鏈上按照物質的量之比1：1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應；
③在通常情況下，1mol N能與含1mol Br₂的濃溴水發(fā)生取代反應；
④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈．
請寫出：N可能的結構簡式（寫一種即可）．
（4）請設計合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①；合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= （填計算結果）．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α（H₂O）=．
   （2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中
T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如右圖所示．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol/L時，溶液中c（PO₄^3-）=mol/L．
（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為．

鋰在原子能工業(yè)中具有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”，它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術的發(fā)展．鹽湖鹵水中鋰的含量較高，資源豐富，提煉鋰的價格低廉，成為國內(nèi)外開發(fā)生產(chǎn)鋰的主攻方向．把鹽湖鹵水自然日曬和冷凍，從鹵水中析出食鹽、瀉利鹽、鉀鹽鎂礬和光鹵石等一系列鹽類，得到富含MgC1₂的濃縮母液，其中LiC1的濃度達10%以上．把濃縮母液經(jīng)高溫爐分解除去MgC1₂等一系列過程，最終得到金屬鋰．其主要生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

（1）寫出濃縮母液在高溫爐中分解的化學方程式．
（2）寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式．
（3）洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是．
（4）熔融LiCl電解的環(huán)境是a．氫氣中 b．氮氣中 c．空氣中 d．真空中 e．He氣．

（2009?湛江二模）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石．有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO₃含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO₃含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應①的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+MnCO₃

450℃  .

MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（1）寫出反應②的離子方程式．
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有（NH₄）₂SO₄、、．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄．
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

=[K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11]．

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m³．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量．
測定原理：KMnO4 （H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
有關離子方程式為：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺→4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；測定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）．
測定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準確量取5.00mL 1.00×10^-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L
的H₂SO₄溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10^-3mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．關閉a，打開b，緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再如此重復4次．
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．回答以下問題：
（1）使用量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結果偏高還是偏低？．
（3）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點．．
（4）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg/m³，該居室的甲醛（填“是”或“否”）超標．