Question

鋰在原子能工業(yè)中具有十分獨(dú)特的地位，被譽(yù)為“高能金屬”，它推動(dòng)著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展．鹽湖鹵水中鋰的含量較高，資源豐富，提煉鋰的價(jià)格低廉，成為國內(nèi)外開發(fā)生產(chǎn)鋰的主攻方向．把鹽湖鹵水自然日曬和冷凍，從鹵水中析出食鹽、瀉利鹽、鉀鹽鎂礬和光鹵石等一系列鹽類，得到富含MgC1₂的濃縮母液，其中LiC1的濃度達(dá)10%以上．把濃縮母液經(jīng)高溫爐分解除去MgC1₂等一系列過程，最終得到金屬鋰．其主要生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

（1）寫出濃縮母液在高溫爐中分解的化學(xué)方程式

MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2HCl

．
（2）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式

Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是

Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗

．
（4）熔融LiCl電解的環(huán)境是

de

a．氫氣中 b．氮?dú)庵?nbsp;c．空氣中 d．真空中 e．He氣．

Answer 1

分析：（1）氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鎂和鹽酸，加熱促進(jìn)其水解；
（2）鹽酸和碳酸鋰反應(yīng)生成氯化鋰、二氧化碳和水；
（3）根據(jù)碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系分析原因；
（4）熔融LiCl電解生成氯氣和鋰，氯氣和鋰性質(zhì)都較活潑，能和某些物質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：（1）氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鎂和鹽酸，加熱易使鹽酸揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鎂水解，所以其反應(yīng)方程式為：MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2HCl，
故答案為：MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2HCl；
（2）鹽酸和碳酸鋰反應(yīng)生成氯化鋰、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）根據(jù)表格知，溫度越高碳酸鋰的溶解度越小，為減少碳酸鋰溶解，則選取較高溫度下洗滌，故答案為：Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗；    
（4）電解熔融氯化鋰生成氯氣和鋰，鋰性質(zhì)較活潑，能在氮?dú)�、氧氣中燃燒，氯氣性質(zhì)較活潑，氫氣能在氯氣中燃燒，所以為防止鋰、氯氣和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，熔融LiCl電解的環(huán)境是真空中或氦氣中，故選de．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意鋰性質(zhì)較活潑，不僅能和氧氣反應(yīng)，還能和氮?dú)夥磻?yīng)，中學(xué)教材中未涉及到鋰和氮?dú)獾姆磻?yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．