二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為、；
（2）裝置C中苯的作用是；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為；
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施，請(qǐng)舉一例．

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y是；  （2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系．

A、B、C分別是三種常見單質(zhì)；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，此方面的科學(xué)研究為當(dāng)今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH₄ （g）+3O₂ （g）=2CO （g）△H₁=-1214kJ/mol②2CO （g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₂=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質(zhì)中，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為．某同學(xué)利用此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．
①b端所用電極材料為．
②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱：
③寫出該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)：．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）．在1300～1700℃的氮?dú)饬髦蠸iO₂與焦炭發(fā)生如下反應(yīng)：3SiO₂ （s）+6C （s）+2N₂ （g）?Si₃N₄ （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是．
A．該反應(yīng)的△H=-1591.2kJ/mol
B．當(dāng)焦炭質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡
C．加入更多的SiO₂、充入N₂，平衡均不移動(dòng)
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動(dòng)
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測(cè)得該反應(yīng)中N₂和CO各個(gè)時(shí)刻的物質(zhì)的量如下表所示．請(qǐng)計(jì)算：0～20min內(nèi)平均v（N₂）=；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=．

	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2	8.00	7.40	7.00	6.72	6.52	6.36	6.20	6.00	6.00	6.00
CO	0.00	1.80	3.00	3.84	4.22	4.92	5.40

（2012?河西區(qū)一模）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物
中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x．請(qǐng)按要求回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）樣品中加入鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的有（填
儀器名稱）；操作n名稱為．
（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化簡代數(shù)式）x₁=
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

（5）反應(yīng)③的離子方程式為．
（6）若3次平行滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化簡代數(shù)式）x₂=
若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II的設(shè)計(jì)不足之處有．