Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y是

Cl（或氯）

；  （2）寫出含有10個中子X原子的原子符號

18 8

O

；
（3）Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目

；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應的生成物溶于水，其溶液顯

酸

性，溶液中各離子濃度大小關系

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，其最高正價為+7，所以Y為Cl；Z在地殼中的含量僅次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，然后結合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，其最高正價為+7，所以Y為Cl；Z在地殼中的含量僅次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，
（1）由以上分析可知，Y為Cl（或氯），故答案為：Cl（或氯）；    
（2）X為O，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，該原子為

18 8

O，故答案為：

18 8

O；        
（3）二氧化硅與C反應生成硅和CO，該反應中轉移4e^-，用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目為，
故答案為：；；
（4）惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的MgCl₂的溶液，在陽極氯離子放電，電極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；      
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應的生成物為氯化銨，銨根離子水解顯酸性，該溶液中離子濃度的關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、電解、水解等知識來解答，綜合性較強，題目難度中等．