Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y是

Cl（或氯）

；  （2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)

18 8

O

；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯

酸

性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正價(jià)為+7，所以Y為Cl；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正價(jià)為+7，所以Y為Cl；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，
（1）由以上分析可知，Y為Cl（或氯），故答案為：Cl（或氯）；    
（2）X為O，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，該原子為

18 8

O，故答案為：

18 8

O；        
（3）二氧化硅與C反應(yīng)生成硅和CO，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e^-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為，
故答案為：；；
（4）惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的MgCl₂的溶液，在陽(yáng)極氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；      
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物為氯化銨，銨根離子水解顯酸性，該溶液中離子濃度的關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電解、水解等知識(shí)來(lái)解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．