S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請回答下列相關(guān)問題：

（1）當產(chǎn)生0.1molN2時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____，還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。

（1）①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，應(yīng)該選取_____裝置（填寫“A”或“B”），多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是_______。

②若采用D裝置收集SO2氣體，則進氣管應(yīng)該接______（填寫“a”或“b”）

（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為_________。

②干燥氨氣時，常常在裝置C中加入_______作干燥劑。

③有人說可以使用裝置E收集氨氣，你認為該觀點是否正確？_______（填寫“正確”或“不正確”) ，請說出原因______________。

【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）

A．正反應(yīng)放熱，L是固體

B．正反應(yīng)放熱，L是氣體

C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______________

②丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式：_______________________

③當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。

④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應(yīng)前濃度的是________(填選項字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

A. 人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的

B. 煤,石油,天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C. 最理想的能源是煤炭

D. 人體運動所消耗的能量與化學反應(yīng)有關(guān)

A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板

C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.酒精
B.氨水
C.熔融的氯化鈉
D.鐵

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 __________________。

（3）已知熱化學方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H為____________ 。

A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑

C. 碾細固體反應(yīng)物 D. 提高反應(yīng)體系的溫度

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 雨水的酸性持續(xù)減小 B. 工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

C. 雨水對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響 D. 雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定