【題目】生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑

C. 碾細固體反應(yīng)物 D. 提高反應(yīng)體系的溫度

【答案】A

【解析】A：減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，符合題意

B：催化劑一般可加快反應(yīng)速率

C：增大反應(yīng)物的表面積，可加快反應(yīng)速率

D：升溫可加快反應(yīng)速度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，

A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L;tmin時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝______________。

（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是______________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng)________________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”））

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人設(shè)計如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進行下列四項操作：a.過濾；b.加適量的鹽酸；c.加過量的碳酸鈉溶液；d.加過量的氯化鋇溶液，該四項合理的操作順序為______（每個操作僅用一次，用a、b、c、d符號填寫）

（3）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。

（4）請寫出反應(yīng)③的離子方程式_______________。

（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______________

②丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式：_______________________

③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。

④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是( )

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺， 當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol

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