【題目】對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉應選用的標志是（ ）
A.爆炸品
B.氧化劑
C.劇毒品
D.腐蝕品

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．達平衡時，Z的體積分數為10%

C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大

D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1） 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為：_____________________________。

（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是： 。

（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無色液體SO2Cl2； 充分反應后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實驗信息，干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式為 。

請回答下列問題：

（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現(xiàn)象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g。

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

C．平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol

D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是( )

A．增大O2濃度

B．使用合適的催化劑

C．減小壓強

D．降低溫度

A. 此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C. 電子由Cu電極經導線流向石墨電極

D. 電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

A. CH3COOH和Na2CO3的反應 B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應

C. K2CO3和NaHSO4反應 D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應

A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6

B. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

C. 葡萄糖是人體重要的能量來源

D. 葡萄糖屬于高分子化合物

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.④⑤②①③