Question

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500 ℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是( )

A．增大O2濃度

B．使用合適的催化劑

C．減小壓強(qiáng)

D．降低溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。A.增大O2濃度，O2能與NO繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO的產(chǎn)率減小，錯誤；B.使用合適的催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，可提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，正確；C.減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率減小，反應(yīng)③平衡向右移動，副反應(yīng)程度也增大，錯誤；D.降低溫度，反應(yīng)速率減小，單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率減小，反應(yīng)②③平衡也向右移動，副反應(yīng)程度也增大，錯誤。