A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

A．普通硅酸鹽陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導(dǎo)纖維 D．玻璃鋼

A．950mL 10.1g B．1000mL 10.6g C．1000mL4.0g D．任意規(guī)格，4.0g

A．無(wú)鉛汽油 B．無(wú)磷洗衣粉 C．無(wú)氟冰箱 D．無(wú)碘食鹽

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是( )

A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1

B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)

C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04 mol·L－1

D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

（1）寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式 _________________________。

（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________________。

（5）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。

A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的分子數(shù)小于NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

D．常溫常壓下，將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

（1）寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是 。

Ⅱ、無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式：______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

A. QC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B. QC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大

C. QC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D. QC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

A. 向溶液中加水稀釋至10 L

B. 加入一定量的NaOH固體

C. 加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D. 加入一定濃度的鹽酸