【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

【答案】C

【解析】

試題分析：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故選項(xiàng)說法正確；B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故選項(xiàng)說法正確；C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說法錯誤；D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，故選項(xiàng)說法正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（ ）
A.蒸發(fā)
B.分液
C.過濾
D.蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na+，這時所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _________________________。

（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_______。

（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為________________________。

（5）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況

D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

(1)配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為______。

(2)上述反應(yīng)①中還原劑為______，被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 （ �。�

A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2

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