【題目】礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質的離子)，下列有關說法正確的是

A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2

B．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

C．侯氏制堿法中，向飽和在食鹽水中先通入二氧化碳，然后再通入氨氣

D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質量分數(shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質的物質的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結果會 __ __

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

A．標準狀況下，1mol石墨的體積約是22.4L

B．常溫常壓下，44 g CO2和28 g CO所占的體積相同

C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L

D．當微粒數(shù)目相同時，氣體物質的體積主要決定于微粒本身的大小

A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應

C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷和氯化氫反應

A. 用鐵釘?shù)炔牧咸骄胯F生銹的條件 B. 用糯米、酒曲和水制甜酒

C. 用75%的酒精殺菌消毒 D. 用木炭除去冰箱中的異味

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食鹽溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。

Ⅱ．根據(jù)以下裝置圖，回答下列問題：

寫出儀器名稱 ② ③ ；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）。

Ⅲ．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是 。

（2）裝置Ⅰ是制備純凈的 ，則儀器①和②中最適宜的試劑組合是________（填字母）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1 ，再關閉K2。

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是 。

（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體， 。

【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）獲取。

（1）T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入固定容器中進行反應，下列描述

能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2

d．混合氣中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1＝ 。

III.（1）右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體（CH4）和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

A. 飽和Na2CO3溶液 B. 飽和石灰水

C. 飽和NaHCO3溶液 D. 濃硫酸