【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
(1)T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉化率為 。
(2)保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比,充入固定容器中進行反應,下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有:
① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式,△H1= 。
III.(1)右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑,易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體(CH4)和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。
【答案】I.(1)60%(2)cdII.
III.(1)放熱(2)CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg(OH)Cl
【解析】
試題分析:I.(1)依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度,℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL-1,
CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g)
起始量(mol/L) 0.2 0.2 0 0
變化量(mol/L) 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡量(mol/L) 0.08 0.08 0.12 0.12
平衡時CO的轉化率=0.12mol/L÷0.2mol/L×100%=60%;
(2)化學平衡狀態(tài),反應的正逆反應速率相同,各成分含量保持不變分析選項,CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g),反應是氣體體積不變反應;a.反應過程中和平衡狀態(tài)下壓強相同,容器內壓強不隨時間改變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故a不符合;b.混合氣體質量守恒,反應前后氣體體積不變,反應過程中和平衡狀態(tài)下,混合氣體的密度不隨時間改變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故b不符合;c.單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2,說明二氧化碳或氫氣的正逆反應速率相同,說明反應達到平衡狀態(tài),故c符合;d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6,依據反應前后氣體物質的量相同,可以利用物質的量代替濃度計算濃度商和平衡常數比較,Q=(6×6)/(1×16)=2.25=K,說明反應達到平衡狀態(tài),故d符合;故答案為cd;
II.:(1)由反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3③
則反應可得到反應①,則△H1=;
III.(1)由圖象可知,Mg與鹵素單質的能量高于鹵化物,依據能量守恒判斷,反應是放熱反應;
(2)CH3MgCl水解化合價不變,CH3MgCl中,Cl元素的化合價是-1價,H元素的化合價是+1價,C元素的化合價是-4價,鎂元素的化合價是+2價,所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg(OH)Cl,水解方程式為:CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg(OH)Cl↓。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將嗅吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質。該方法涉及的反應有①_________________(寫出化學方程式);②3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑;③BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是________;還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式:______________________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸雨形成的原理之一可簡示如下:
請回答下列問題:
(1)A物質的化學式為________,B物質的化學式為__________。
(2)三個反應中,不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(3)SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達到減少污染的目的。
(4)雨水的pH<5.6時,就判斷為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經測定某雨水中只含硫酸,且其濃度為5×10-5 mol·L-1,則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進行了一個研究,結果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度,在20世紀60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是______________________。
A.少用煤作燃料
B.把工廠的煙囪造高
C.燃料脫硫
D.把工廠遷移到農村
E.開發(fā)新能源
②請從全球環(huán)境保護的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可?________,理由是
_____________________。
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【題目】某校化學實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里,已存放的部分藥品如下:
藥品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
藥品 | 硫黃、紅磷 | 鎂、鋅 | 硫酸、硝酸 | 氫氧化鈉、氫氧化鈣 |
該實驗室新購進一些銅片,應將它放在 ( )
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應處于平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是( )
A.反應不再進行
B.反應物濃度等于生成物濃度
C.正反應速率不等于逆反應速率
D.各組分濃度不再隨時間而變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”,下同) 若用KOH代替NaOH,測定結果會 __ __
(5)他們記錄的實驗數據如下:
實 驗 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質的密度均為1g·cm-3。
①計算完成上表。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過初中和高中有機化合物的學習,你認為下列有關有機化合物的說法中正確的是( )
A.凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物
B.所有的有機化合物均難溶解于水
C. 有機物組成元素較少,而有機物的種類繁多
D. 完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物是烴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷等物質的沸點的排列順序正確的是( )
A.③>④>⑤>①>② B.⑤>④>③>②>①
C.①>②>③>④>⑤ D.②>①>⑤>④>③
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