NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO對環(huán)境的危害在于（填以下項目的編號）．
A、破壞臭氧層     B、高溫下能使一些金屬被氧化     C、造成酸雨     D、與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu⁺（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式．
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力

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就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學方程式．
（4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力大的

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？．
（5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學原理是．

我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種．又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂；
②R+L→X+H₂O；
③R+O₂→L+H₂O．
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的（填字母），判斷的依據(jù)是．
（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用．請據(jù)此推斷，若物質X是密度比CO₂密度小的氣體，那么X的化學式是．
（3）某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉換的關系（未配平）：
a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O
c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（填編號）．

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)反應物是；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質是；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是；
（6）實驗室制備H₂、CO₂、H₂S、SO₂時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是．

先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由．
（1）某試管內裝有約占容積

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的溶液，則溶液的體積是，因為．
A、約1mL     B、約3mL     C、約25mL     D、無法判斷
（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是，因為．
A、400mL燒杯     B、250mL燒杯     C、100mL燒杯     D、50mL燒杯．

某溶液A，可能含有等物質的量濃度的SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、Cl^-、PO₄^3-中的幾種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO₂，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．
（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成氣體C，將C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成．
問題：
（1）溶液A中肯定存在：．
（2）溶液A中肯定不存在：，其理由是：．

在下列物質中，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應的是（雙選，請舉例說明．）
A、Al₂O₃     B、H₂SO₃     C、H₂S     D、NaHCO₃．

放射性原子在人類的生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子．最近醫(yī)學界通過用放射性¹⁴C的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病．
（1）下面有關¹⁴C的敘述正確的是
A、¹⁴C與¹⁴N含有相同的中子數(shù)                   B、¹⁴C與C₆₀是同分異構體
C、¹⁴C與C₆₀中普通碳原子的化學性質不同         D、¹⁴C與¹²C互為同位素
（2）自然界中存在很多像¹⁴C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題
A、原子不可以再分       B、原子的核式結構
C、原子核還可以再分     D、原子核是由質子和中子構成．

根據(jù)“三氟化硼→正三角形→非極性分子”的因果關系，則“三氯甲烷→（ ①）→（ ②）”的因果關系是 _______．
A、正四面體    B、非正四面體   C、非極性分子     D、極性分子     E、四邊形
答案：①；②．

某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液．
（1）能選用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是；
（2）其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：；
②下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是．
A、熱裂汽油     B、苯     C、酒精     D、四氯化碳．

將一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密封容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應，反應結束后，容器內壓強趨于0（固體物質蒸發(fā)不計），其殘余固體溶于水無氣體放出．
（1）有關Na₂O₂反應的化學方程式是．
（2）CH₄、O₂、Na₂O₂的物質的量之比是．
（3）若混合氣體中CH₄為0.1mol，充分反應后，向殘余固體中加足量的酸，能放出氣體的物質的量是．