Question

我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種．又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂；
②R+L→X+H₂O；
③R+O₂→L+H₂O．
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的

Q

（填字母），判斷的依據是

Q的化合價最高

．
（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用．請據此推斷，若物質X是密度比CO₂密度小的氣體，那么X的化學式是

N₂

．
（3）某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉換的關系（未配平）：
a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O
c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你認為一定不可能實現的是

b

（填編號）．

Answer 1

分析：（1）根據化學反應中氧化還原反應的化合價變化規(guī)律和Cl的化合價高低知識來判斷；
（2）在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在、加熱到一定溫度時發(fā)生、在工業(yè)上有重要的應用的反應為氨氣的催化氧化反應，所以R是氨氣，L是一氧化氮；
（3）根據氧化還原反應中元素的價態(tài)規(guī)律：高和低歸中和化合價不交叉規(guī)律來回答．

解答：解：（1）根據提意已知反應以及元素化合價的變化規(guī)律，可知①反應式中，Cl₂是氧化產物，M是還原產物，因此氮元素化合價：Q＞M；同理由③得氮元素化合價：L＞R；由②反應式可知，X中氮的化合價介于R和L之間，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根據已知氮元素化合價M＞1，五種化合物中氮元素化合價由高到低的順序為：Q＞M＞L＞X＞R．HNO₃中N的價態(tài)最高：+5價，故答案為：Q，由于Q中氮化合價為最高；
（2）由③推知R中含H，且R中氮化合價小于或等于0價，那么R為NH₃，由題意L為NO，X中氮的化合價介于NH₃和NO中氮的化合價，因此X為N₂，故答案為：N₂；
（3）b不可能實現，NH₃中N為-3價，NO中N為+2價，而HNO₂中N為+3價，+3＞+2＞-3，故答案為：b．

點評：本題考查學生氧化還原反應中元素的價態(tài)規(guī)律，可以根據所學知識來回答，難度不大．