A．硫酸濃度變化：①增大，②減小

B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正極：Zn－2e－===Zn2＋

D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陰極質(zhì)量的增加量

C．各電解池陽極質(zhì)量的增加量

D．各電極上放電的離子總數(shù)

【題目】乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備。反應的化學方程式如下：

發(fā)生的副反應如下：

有關化合物的物理性質(zhì)見下表：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃。

合成：

方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）。反應基本完成后，停止加熱。

方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同。加熱回流，反應60min后停止加熱。

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下：

請回答：

（1）a處水流方向是 （填“進水”或“出水”），儀器b的名稱 。

（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應已基本完成的標志是 。

（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是 ；步驟③的目的是 。

（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是 。

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．洗滌時振搖放氣操作應如圖所示

C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中

（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有 。

（6）實驗結果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是 。

（1）0.4 mol OH-的質(zhì)量為 ，其中含有 個電子。

（2）質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個數(shù)之比為 ；同條件下體積比為 。

（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）

A. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物

C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體

(1)電源B極的名稱是________。

(2)如果收集乙裝置中兩極產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是________。

(3)甲裝置中電解反應的總化學方程式：_______________________。

(4)欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應該是_______(填“鐵”或“鋅”)，電鍍液的主要成分是_______(填化學式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是___________________