（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K= ．

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．

X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ．

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為 ；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．

（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼____________過氧化氫____________。

（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______________。

A. 該裝置為電解池

B. 本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來(lái)保護(hù)金屬Zn

C. 若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀

D. 遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長(zhǎng)時(shí)間沒有什么變化，不需要更換

【題目】據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列敘述正確的是

A. 當(dāng)v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C. 增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)

B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH===CH2的反應(yīng)

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷

A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

C. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌

D. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

A. 非金屬性：O ＞ S B. 穩(wěn)定性：HCl ＞H Br

C. 酸性：HCl ＞ H2CO3 D. 堿性： LiOH ＜NaOH

（1）原合金中Mg的質(zhì)量 g；Al的質(zhì)量 g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）裝置D中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。