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科目: 來源: 題型:

【題目】化合物A ( C8H8O3)是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸饋而得,因此又名冬青油。它常用作飲 料、牙裔、化妝品的香料,也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)

已知以下信息:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫:且1molA與溴水應(yīng)最多消耗 2 mol Br2

酸鹽與堿共熱可發(fā)生反應(yīng),如實(shí)驗(yàn)室制甲烷:

回答下列問題:

1 K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________

2 B→D的反應(yīng)方程式為_______________________

3F→H的反應(yīng)類型為__________________

按系統(tǒng)命名法H的名稱為___________________

4 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

5A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共有________種,其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是________ _______________ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4 ⑦CO2 ⑧H2O2

(填編號(hào))

(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;(2)既有σ鍵又有π鍵的是 ;

(3)微粒中不含孤電子對(duì)的是____________;(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是____________;

(5)⑤和⑧的電子式分別為 ;

(6)⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 ;

(二)以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng),根據(jù)熱化學(xué)方程式,比較 △H1 △H2 的大小

I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2,則△H1 △H2

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2,則△H1 △H2

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【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:

(1)鉻黃中,鉻的化合價(jià)為 價(jià)

(2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ,操作a的名稱為

(3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

(4)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)對(duì)含鉻廢水進(jìn)行處理的方法是:將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

請(qǐng)分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因

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【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素有

A.Fe、Mn、Zn、Mg B.Zn、Cu、P、Ca

C.Zn、Cu、B、Mn D.K、Mn、Cu、Mo

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是 ( )

A.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)

B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.白酒中混有少量塑化劑,可通過過濾除去

D.能夠改善食品的色、香、味,并有防腐、保鮮作用的食品添加劑應(yīng)限量使用

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【題目】工業(yè)上利用二氧化氮溶于水來生產(chǎn)硝酸。下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述正確的是

A. 無毒 B. 無色 C. 無味 D. 紅棕色

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【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用.請(qǐng)?jiān)谙卤?/span>性質(zhì)一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空.

實(shí)例

性質(zhì)

(1)紫外線消毒

變性

(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃

(3)誤食了重金屬離子,可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性

(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀

(5))常用酒精清洗傷口

(6)蒸煮雞蛋食用

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【題目】下列說法不正確的是( )

鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性,所以電工操作時(shí),可以把銅線和鋁線擰在一起

汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物,主要是汽油燃燒不充分造成的

從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

④“遼寧艦上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料

明礬可以用于凈水,主要是由于Al3+水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用

A.②③⑤ B.①②④ C.①③④⑤ D.①②③④

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【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 (填分子式)

2)已知太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH= kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。

30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)

據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span> (填字母)。

A40 ℃、pH=3.0 B10 ℃pH=4.0 C30 ℃pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為 (“A”“B”),其電極反應(yīng)式為

C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為 。

C處不通入O2,D、E處分別收集到x Ly L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略O3的分解)

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科目: 來源: 題型:

【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

(1)圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學(xué)式)。

(2)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式 ;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應(yīng),以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量,完成反應(yīng)的離子方程式為:□VO2++□H2C2O4+□________=□VO2++□CO2↑+□H2O

(4)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:VO2+ V2+ 2H+ VO2+ H2O V3+,電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

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