A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1（保持溫度不變）

（1） 儀器a 的名稱為___________；儀器b 中可選擇的試劑為____________。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是____________（填字母）。

A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C 中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有_____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_____________。

（4）裝置E中濃硫酸的作用是______________。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F 進(jìn)行的操作：________________。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為____________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)＝___________。

（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為______________。

（3）t5時刻改變的條件為_____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_____________。

（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不寫單位，用含、的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）物質(zhì)的量濃度為的氨水與的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________________________.

A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出

C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 D. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

A. 水和五肽化合物 B. 水和核酸

C. 葡萄糖和RNA D. 脂肪和脫氧核糖

A．a∶b=4∶1 B．a∶b=4∶3 C．a=4b+c D．a=4b+3c

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)

D. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

A. A B. B C. C D. D