Question

【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)＝___________。

（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為______________。

（3）t5時刻改變的條件為_____________，該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_____________。

Answer 1

【答案】（1）0.02mol·L－1·s－1；（2）減小壓強，2mol ；（3）升高溫度，放熱反應；（4）Ⅴ。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學反應速率的定義，v(C)=(0.6－0.3)/15mol/(L·s)= 0.02mol·L－1·s－1；

（2）化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)：v(C)=0.2：0.3=2：3，t4時化學平衡不移動，但反應速率降低，因此改變的條件是減小壓強，降低壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體系數(shù)之和相等，即B的系數(shù)為1，反應方程式為2A(g)＋B(g) 3C(g)，因此B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，則B的物質(zhì)的量為2mol；

（3）t5時刻正逆反應速率都增大，只能是升高溫度，平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，則逆反應方向是放熱反應；

（4）根據(jù)勒夏特列原理，只有t5時刻改變的條件是溫度，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，以及化學平衡常數(shù)定義，平衡常數(shù)最大的是V。