A．CuO B．NO2 C．FeCl2 D．SO3

A. FeCl3易溶于水，可用作凈水劑

B. 硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料

C. 濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性

D. 氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

【題目】(10分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學方程式中，a:b:c為_______；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，改變的條件是__________；

（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改變的條件是_________；

（4）第II階段B的平衡轉(zhuǎn)化率aII(B)=_______________；

（5）三次平衡時平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序為_______________。

①B電極的電極反應(yīng)式是 ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 ．

A. 蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 雞蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，該過程屬于化學變化

C. 乙烯和氯乙烯都屬于不飽和烴，可發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 油脂在酸的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯

B. 用水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管

D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

（2） BD2的結(jié)構(gòu)式為 ； BD2形成晶體的類型為 。

（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。

（4）寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學方程式 。

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實驗______（填“能”或“不能”）達到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)

（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)

由此得到的結(jié)論是__________，設(shè)計實驗Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式分別是__________和__________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀��?

（1）金屬性最強的元素是 （填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：_________

（2）元素的非金屬性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是 。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為___________，該物質(zhì)含有的化學鍵的類型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。

（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號） 。

a b c d