Question

【題目】(10分)反應aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式中，a:b:c為_______；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，改變的條件是__________；

（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改變的條件是_________；

（4）第II階段B的平衡轉化率aII(B)=_______________；

（5）三次平衡時平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序為_______________。

Answer 1

【答案】(10分，每題2分)（1）1:3:2 ；（2）將產(chǎn)物C全部取出(或將C的濃度減小到0)；

（3）降溫 ；（4）38%；（5）KIII>KI=KII(或KI=KII<KIII)

【解析】

試題分析：（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2；

（2）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動；

（3）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正反應方向為放熱反應，可以推測為降低溫度；

（4）根據(jù)圖像可知αⅡ（B）=×100%＝38%；

（5）平衡常數(shù)只與溫度有關系，則根據(jù)以上分析可知由第二次平衡到第三次平衡，改變的條件是降低溫度，平衡向正反應方向進行，所以三次平衡時平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序為KIII>KI=KII。