（1）上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）溫度低于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量 (填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是______________________________；溫度高于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量__________(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是________________。

(1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：_____ ____。

(2)A與C以1：1形成的化合物的電子式_ ____。

(3)F元素周期表中的位置：_____ _____。

(4)由A、C元素組成的氫化物庚和A、E元素組成的氫化物辛，熱穩(wěn)定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___ ____。

(5)B、C、E得電子后所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____ _。（填具體離子符號(hào)）

(6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _

① ；② ； ③ ；④ ；（填儀器序號(hào)）

（2）上述①~④四種儀器中，使用前必須檢漏的是＿。（填儀器序號(hào)）

（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置 （填裝置序號(hào)）進(jìn)行 和 操作 ，再用裝置 （填裝置序號(hào)）進(jìn)行 操作。

（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A.取濃硫酸時(shí)俯視

B.將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

C.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

D定容時(shí)俯視

E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：

B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣

D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

（1）化合物I的分子式為 。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為 因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO--Cl反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為 。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫出其中一種)。

（1）圖2中儀器a的名稱是_____________________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________（填序號(hào)）作為A裝置。

（3）對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名稱）。

（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+，常用試劑是____________（填名稱）。

（1）寫出裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）在反應(yīng)過程中，裝置D內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，使試紙變紅的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），使試紙退色的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（4）裝置D內(nèi)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，說明Cl的非金屬性 I的非金屬性（填“大于”或“小于”）。

（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有個(gè)明顯的缺陷是 。

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物的溫度都能增大反應(yīng)速率

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。

（2）沉淀A中一定含有 （用化學(xué)式表示），該物質(zhì)屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式 。

（4）實(shí)驗(yàn)室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 （填序號(hào)）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為__________（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程沒有損失）。