【題目】如圖是制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)的裝置（加熱及夾持裝置省略）。

（1）寫(xiě)出裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）在反應(yīng)過(guò)程中，裝置D內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，使試紙變紅的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），使試紙退色的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（4）裝置D內(nèi)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl的非金屬性 I的非金屬性（填“大于”或“小于”）。

（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有個(gè)明顯的缺陷是 。

【答案】（1）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）干燥氯氣

（3）HCl HClO

（4）大于

（5）缺少尾氣吸收裝置

【解析】

試題分析：分析圖示裝置知A為氯氣的發(fā)生裝置，裝置B用于除去氯氣中的氯化氫，裝置C應(yīng)用干燥氯氣，裝置D用于驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)。

（1）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）裝置C的作用是干燥氯氣。

（3）在反應(yīng)過(guò)程中，裝置D內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，使試紙變紅的物質(zhì)是HCl，使試紙退色的物質(zhì)是HClO。

（4）裝置D內(nèi)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl的非金屬性大于I的非金屬性。

（5）氯氣有毒，應(yīng)防止環(huán)境污染，該實(shí)驗(yàn)裝置有個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 ( )

A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO

C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

C．圖③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過(guò)量時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸制取氫氣，其他條件不變，下列能使該反應(yīng)速率增大的是( )

A. 降低溫度 B. 用鐵代替鋅

C. 增大鹽酸濃度 D. 用鋅粒代替鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1.68gFe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見(jiàn)金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽(yáng)離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：_____ ____。

(2)A與C以1：1形成的化合物的電子式_ ____。

(3)F元素周期表中的位置：_____ _____。

(4)由A、C元素組成的氫化物庚和A、E元素組成的氫化物辛，熱穩(wěn)定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___ ____。

(5)B、C、E得電子后所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____ _。（填具體離子符號(hào)）

(6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

X

地殼中含量最高的非金屬元素

Y

M層比K層多1個(gè)電子

Z

最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍

W

與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品

(1)X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為 ，X形成的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。

(2)金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

(3)Y單質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是 (填化學(xué)式)，檢驗(yàn)該氣體的常用試劑 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（過(guò)量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式： ，固體A為（填名稱） ．

（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 ．

（3）濾液B中加入過(guò)量燒堿發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示： ．

（4）流程乙加入過(guò)量燒堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（5）沉淀F的成分是（填化學(xué)式） ．

（6）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是 。

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是 。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。

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